Redoksreaktsioonides nimetatakse ainet, mis saab elektrone, oksüdeerijaks ja ainet, mis kaotab elektrone, nimetatakse redutseerijaks. Kitsamas tähenduses võib oksüdeerija viidata ka ainele, mis võib anda hapnikku teisele ainele; samamoodi on fluoriaine aine, mis võib anda ainele fluori, nagu ka kloorivad ained, broomiained jne.
Oksüdeeriv aine on aine, mis omandab elektrone ja redoksreaktsioonis redutseerub. Selle oksüdeeriva võimsuse määrab kõrgema -valentsuse elemendi elektronide kogumise tendents ja seda saab mõõta standardse vesinikelektroodi potentsiaaliga. Hapnikku -sisaldavad oksüdeerivad ained on happelistes tingimustes aktiivsemad, kuna X-O-side on ebastabiilne, samas kui suurema molekulaarse sümmeetriaga ainetel (nt perkloraadiioonidel) on nõrgem oksüdeeriv jõud. Nende elektronide kogumisvõime põhjal võib nad jagada kolme kategooriasse: tugevad, keskmised ja nõrgad, eraldusjooneks on hapnik (standardpotentsiaal 1,229 V) ja raua ioonid (0,771 V). Keemilise koostise alusel jaotatakse need anorgaanilisteks ja orgaanilisteks oksüdeerivateks aineteks ning reaktsioonikeskkonnast lähtuvalt happelisteks (nagu naatriumdikromaat), aluselisteks (nagu naatriumhüpoklorit) ja neutraalseteks (näiteks jood). Seda kasutatakse laialdaselt metallurgilises puhastamises ja akude tootmises. Säilitamisel tuleb seda hoida eemal orgaanilisest ainest ja hapetest, et vältida kuumuse või niiskuse põhjustatud lagunemist.
