Oksüdeeriva aine elektronide-omaduse omadust nimetatakse selle oksüdeerivaks võimsuseks, mis on määratud aines sisalduvate kõrgemate-valentsuste elementide elektronide-omandamise tendentsiga. Kahekihilise-teooria kohaselt kajastub lahuses oksüdeerimisvõime suurus oksüdeeriva aine standardses vesinikelektroodi potentsiaalis: mida suurem on potentsiaal, seda tugevam on oksüdeeriv võimsus; mida väiksem on potentsiaal, seda nõrgem on oksüdeeriv jõud ja vastavalt, seda tugevam on selle redutseeritud oleku redutseerimisvõime. Vees hõlmab enamiku oksüdeerivate ainete oksüdatsioonireaktsioon kolme etappi: dissotsiatsioon, afiinsus ja kombineerimine. Need kolm etappi määravad oksüdatsioonireaktsiooni poolreaktsiooni entalpia, millel on oluline mõju oksüdeeriva aine oksüdeerimisvõimele.
Vesinikuioonid mängivad olulist rolli ka hapnikku -sisaldavate oksüdeerivate ainete oksüdeerivas võimes, kuna vesinikioonidel on väga tugev anti-polarisatsioonivõime, mis muudab X-O-sideme (X viitab oksüdeeriva aine kesksele aatomile) ebastabiilseks. Seetõttu on oksüdeerivate ainete oksüdeeriv toime happelistes tingimustes üldiselt tugevam kui aluselistes tingimustes. Mõne liigi puhul, mida vesinikioonid ei mõjuta, nagu Cl2 ja Br2, ei sõltu nende oksüdeerimisvõime pH-st.
