Teine seletus on see, et katalüsaatorid osalevad keemilistes reaktsioonides. Üldises keemilises reaktsioonis on katalüsaatori roll reaktsiooni toimumiseks vajaliku aktiveerimisenergia alandamine. Põhimõtteliselt muudab see suhteliselt raske reaktsiooni kaheks kergesti toimuvaks keemiliseks reaktsiooniks (vastast nimetatakse inhibiitoriks). Nendes kahes reaktsioonis toimib katalüsaator esimeses reaktsioonis reagendina ja teises produktina. Seetõttu jääb katalüsaator üldise reaktsioonivõrrandi vaatenurgast muutumatuks enne ja pärast reaktsiooni.
Üldiselt on katalüsaator aine, mis osaleb keemilise reaktsiooni vaheprotsessis, muudab valikuliselt reaktsiooni kiirust, samas kui selle kogus ja keemilised omadused jäävad enne ja pärast reaktsiooni sisuliselt muutumatuks. Katalüsaatori mõju keemilise reaktsiooni kiirendamisel ja võimalikult kiirel keemilise tasakaalu saavutamisel nimetatakse tavaliselt katalüüsiks, kuid see ei muuda reaktsiooni tasakaalu.
